Larutan glukosa ( mr glukosa :180 pada suhu 25 derajat celcius dan tekanan 1 atm dalam 500 gram air mempunyai titik didih 100.15 derajat celcius , kb air : 0.5

Kelas : XII
Pelajaran : Kimia
Kategori : Sifat Koligatif
Kata Kunci : kenaikan titik didih, larutan glukosa, non elektrolit, massa

Diketahui
Larutan glukosa Mr = 180
Massa pelarut, p = 500 gram
Titik didih larutan Tb = 100,15°C
Tetapan kenaikan titik didih molal Kb = 0,5

Ditanya
Massa zat terlarut glukosa (g)

Penyelesaian

Glukosa termasuk nonelektrolit sehingga faktor van't Hoff tidak berlaku

Step-1
Siapkan kenaikan titik didih

ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut air
ΔTb = 100,15°C - 100°C
ΔTb = 0,15°C

Step-2
Hitung massa glukosa

ΔTb = molal x Kb
ΔTb = [massa glukosa/Mr] x [1000/massa pelarut] x Kb
0,15 = [g/180] x [¹⁰⁰⁰/₅₀₀] x 0,5
g/180 = 0,15
g = 180 x 0,15

Diperoleh massa glukosa yang dilarutkan sebesar 27 gram