tentukan bentuk molekul PCL5 menggunakan teori hibridisasi

Tipe hibridisasi PCl₅ adalah sp³d

Bentuk molekul PCl₅ adalah Trigonal Bipiramida

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Bentuk~Molekul}}}[/tex]  

Teori Domain Elektron

Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori doman elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Jumlah PEB dan PEI pada suatu molekul dapat dilihat dari struktur lewis dari molekul tersebut atau dapat menggunakan rumus berikut ini untuk menentukan PEB :

Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :

Atom pusat dinyatakan dengan lambang A

Pasangan elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X

Pasangan elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E

Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV

E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex]

[tex]AX_mE_n[/tex]

dengan,

A = atom pusat

X = PEI

E = PEB

m = jumlah PEI

n = jumlah PEB

Teori Hibridisasi

Selain menggunakan teori domain elektron untuk menentukan bentuk molekul. Kita dapat menentukan bentuk molekul melalui teori hibridisasi. Dasar teori ini adalah terjadinya peleburan (hibridisasi/pembastaran) yang mengakibatkan orbital yang berada pada tingkat energi yang berbeda menjadi orbital yang memiliki energi setingkat.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

PCl₅

nomor atom P = 15

nomor atom Cl = 17

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Bentuk molekul

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa PCl₅ :

₁₅P = 2. 8. 5

₁₇Cl = 2. 8. 7

Atom P dan atom Cl saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Atom P mencapai kestabilan dengan berikatan dengan 5 atom Cl. Sehingga atom P menerima 5 elektron dari atom Cl, total elektron atom P adalah 10 elektron yaitu 5 elektron milik atom P dan 5 elektron dari atom Cl.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen PCl₅ dapat dilihat pada lampiran

Pada gambar lampiran :

Atom P sebagai atom pusat

Terdapat 5 pasangan elektron ikatan (PEI)

₁₅P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]

3s²

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]   [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]   [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]

3p³

3d⁰

Hibridisasi elektron dari sub kulit 3s berpindah ke sub kuit 3d

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]

s

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]   [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]   [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]

p

[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]   [tex]{\boxed{\bold{~~~}}[/tex]   [tex]{\boxed{\bold{~~~}}[/tex]   [tex]{\boxed{\bold{~~~}}[/tex]   [tex]{\boxed{\bold{~~~}}[/tex]

d

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Tipe hibridisasi PCl₅ = sp³d

Bentuk molekul = Trigonal Bipiramida

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933
• Bentuk molekul CCl4 https://brainly.co.id/tugas/22437750, https://brainly.co.id/tugas/8864676#
• Bentuk molekul SF4 dan IF3 https://brainly.co.id/tugas/16292299
• Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : hibridisasi, bentuk molekul, teori domain elektron, PEB, PEI, pesangan elektron bebas, pasangan elektron ikat